1. Dimensione atomica: Lo iodio ha una dimensione atomica maggiore del bromo. All’aumentare della dimensione atomica aumenta anche la distanza tra il nucleo e gli elettroni più esterni. Ciò si traduce in una diminuzione della carica nucleare effettiva sperimentata dagli elettroni più esterni. Di conseguenza, gli elettroni più esterni nello iodio sono trattenuti in modo più lasco e meno reattivi rispetto al bromo.
2. Polarizzabilità: La polarizzabilità è la capacità di un atomo o di una molecola di deformare la sua nuvola di elettroni in risposta a un campo elettrico esterno. Lo iodio è meno polarizzabile del bromo. Ciò significa che la nuvola elettronica dello iodio è trattenuta più strettamente e meno suscettibile alla distorsione. Di conseguenza, lo iodio è meno reattivo nei confronti degli elettrofili (specie attratte dagli elettroni) rispetto al bromo.
3. Energia di dissociazione dei legami: L'energia di dissociazione del legame dello iodio è maggiore di quella del bromo. Ciò significa che è necessaria più energia per rompere il legame I-I nello iodio rispetto al legame Br-Br nel bromo. Di conseguenza, è meno probabile che lo iodio subisca la scissione del legame omolitico, che è un percorso di reazione comune per molte reazioni chimiche.
In sintesi, la dimensione atomica maggiore, la minore polarizzabilità e la maggiore energia di dissociazione dei legami dello iodio contribuiscono alla sua ridotta reattività rispetto al bromo.
