Un ponte salino è un termine usato in chimica per descrivere un legame ionico che si forma tra due ioni con carica opposta in soluzione. Si verifica quando uno ione caricato positivamente (catione) e uno ione caricato negativamente (anione) si avvicinano abbastanza l'uno all'altro da formare un'attrazione elettrostatica. La forza del ponte salino dipende dalle cariche degli ioni e dalla distanza tra loro.

I ponti salini sono importanti in molti aspetti della chimica, come la stabilità delle proteine ​​e degli acidi nucleici, la formazione di cristalli e il trasporto di ioni attraverso le membrane cellulari. Nelle proteine ​​e negli acidi nucleici, i ponti salini aiutano a stabilizzare la struttura formando legami tra catene laterali o nucleotidi di amminoacidi carichi. Nei cristalli, i ponti salini aiutano a tenere insieme gli ioni in una disposizione regolare. Nelle membrane cellulari, i ponti salini svolgono un ruolo nel trasporto degli ioni dentro e fuori la cellula.

I ponti salini possono anche influenzare la solubilità dei composti in acqua. Ad esempio, l'aggiunta di un sale all'acqua può far aumentare la solubilità di altri composti ionici. Questo perché il ponte salino tra gli ioni nel sale aggiunto aiuta a rompere i legami tra gli ioni negli altri composti.

I ponti salini sono un aspetto fondamentale della chimica e svolgono un ruolo in molti importanti processi biologici e chimici. Comprendere i ponti salini è essenziale per comprendere il comportamento degli ioni in soluzione e le interazioni tra molecole cariche.