Il fluoruro di idrogeno (HF) ha una viscosità inferiore rispetto all'acqua (H2O) perché le forze intermolecolari tra le molecole di HF sono più deboli delle forze intermolecolari tra le molecole di H2O. Questo perché l'HF è un liquido legato a idrogeno, mentre l'H2O è un liquido legato a covalente.
In un liquido legato a idrogeno, le molecole sono tenute insieme da legami idrogeno. I legami idrogeno sono forti forze intermolecolari che si formano quando un atomo di idrogeno in una molecola è legato a un atomo altamente elettronegativo in un'altra molecola. Nell'HF, l'atomo di idrogeno è legato a un atomo di fluoro, che è un atomo altamente elettronegativo.
In un liquido legato covalentemente, le molecole sono tenute insieme da legami covalenti. I legami covalenti sono forti forze intermolecolari che si formano quando due atomi condividono gli elettroni. In H2O, i due atomi di idrogeno sono legati covalentemente all'atomo di ossigeno.
I legami idrogeno nell'HF non sono forti quanto i legami covalenti nell'H2O. Questo perché l'atomo di fluoro è più elettronegativo dell'atomo di ossigeno. Ciò significa che l'atomo di fluoro attira gli elettroni nel legame idrogeno in modo più forte rispetto all'atomo di ossigeno. Ciò rende i legami idrogeno nell’HF più deboli dei legami idrogeno nell’H2O.
I legami idrogeno più deboli nell’HF determinano una viscosità inferiore rispetto ai legami idrogeno più forti nell’H2O. Ciò significa che l'HF scorre più facilmente dell'H2O.
