Quando un atomo acquista o perde elettroni, diventa uno ione. Se l'atomo perde uno o più elettroni, diventa uno ione con carica positiva, chiamato catione. Se l'atomo acquista uno o più elettroni, diventa uno ione carico negativamente, chiamato anione.

2. Elettroni di valenza:

Il guscio elettronico più esterno di un atomo è noto come guscio di valenza e gli elettroni nel guscio di valenza sono chiamati elettroni di valenza. Gli elettroni di valenza sono debolmente legati all'atomo e partecipano alle reazioni chimiche.

3. Elettronegatività:

L’elettronegatività si riferisce alla capacità di un atomo di attrarre verso di sé gli elettroni. Gli atomi con elevata elettronegatività tendono ad acquisire elettroni, mentre gli atomi con bassa elettronegatività tendono a perdere elettroni.

4. Formazione di cationi:

Quando un atomo con bassa elettronegatività, come un atomo di metallo, perde i suoi elettroni di valenza più esterni, forma un catione carico positivamente. Ad esempio, il sodio (Na) ha una bassa elettronegatività e può facilmente perdere un elettrone di valenza per formare un catione sodio (Na+).

5. Formazione di anioni:

D'altra parte, quando un atomo con elevata elettronegatività, come un atomo non metallico, acquista un elettrone aggiuntivo nel suo guscio di valenza, forma un anione carico negativamente. Ad esempio, il cloro (Cl) ha un'elevata elettronegatività e può accettare un elettrone per diventare un anione cloruro (Cl-).

6. Legame ionico:

Il legame ionico è il legame chimico formato tra ioni positivi e negativi. Gli ioni con cariche opposte si attraggono dando luogo alla formazione di composti ionici. L'attrazione elettrostatica tra gli ioni tiene insieme il reticolo cristallino ionico.

7. Conduttività elettrica:

I composti ionici generalmente non conducono elettricità allo stato solido perché gli ioni sono fissati nelle loro posizioni all'interno del reticolo cristallino. Tuttavia, quando disciolti in acqua o fusi, i composti ionici si dissociano in singoli ioni e diventano buoni conduttori di elettricità.

8. Energia di ionizzazione:

L’energia di ionizzazione è l’energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo. Maggiore è l'energia di ionizzazione, più forte è l'elettrone legato all'atomo e minore è la probabilità che formi un catione.

9. Affinità elettronica:

L'affinità elettronica si riferisce al cambiamento di energia quando un atomo accetta un elettrone. Quanto maggiore è l’affinità elettronica, tanto più fortemente l’atomo attrae gli elettroni e maggiore è la probabilità che formi un anione.

10. Reazioni chimiche:

Le reazioni chimiche che comportano il trasferimento di elettroni tra atomi portano alla formazione di ioni. Queste reazioni possono essere classificate come reazioni di ionizzazione, trasferimento di elettroni o reazioni redox (riduzione-ossidazione).