Il processo di solvatazione può essere compreso nei seguenti passaggi:
1. Il composto ionico si dissocia nei suoi ioni costituenti.
2. Le molecole del solvente circondano gli ioni e formano attorno ad essi un guscio di idratazione.
3. Il guscio di idratazione stabilizza gli ioni e impedisce loro di ricombinarsi.
La forza della solvatazione dipende dai seguenti fattori:
* La polarità del solvente. I solventi polari, come l'acqua, hanno un'elevata costante dielettrica, il che significa che possono separare facilmente le cariche. Questo li rende buoni solventi per i composti ionici.
* La carica degli ioni. Più gli ioni sono carichi, più forte è la solvatazione. Questo perché quanto più gli ioni sono carichi, tanto più polari sono.
* La dimensione degli ioni. Più piccoli sono gli ioni, più forte è la solvatazione. Questo perché più piccoli sono gli ioni, più facilmente possono essere circondati da molecole di solvente.
Gli ioni solvatati svolgono un ruolo importante in molte reazioni chimiche. Sono i reagenti in molte reazioni acquose e possono anche essere utilizzati per catalizzare le reazioni.
