1. Trasferimento di elettroni:durante il legame ionico, uno o più elettroni vengono trasferiti da un atomo all'altro. Ciò si traduce nella formazione di ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).
2. Gusci elettronici completi:dopo il trasferimento di elettroni, gli atomi coinvolti nel legame ionico raggiungono gusci elettronici completi. I gusci elettronici completi sono più stabili perché hanno la configurazione energetica più bassa possibile.
3. Attrazione elettrostatica:i cationi caricati positivamente e gli anioni caricati negativamente si attraggono a vicenda a causa delle forze elettrostatiche. Queste forze elettrostatiche tra ioni con carica opposta tengono insieme il composto ionico.
4. Formazione del reticolo:nei composti ionici, i cationi e gli anioni si dispongono in uno schema regolare e ripetuto chiamato reticolo cristallino. Le forze elettrostatiche tra gli ioni nel reticolo sono abbastanza forti da mantenere stabile il composto e impedire agli atomi di muoversi liberamente.
Ad esempio, nel cloruro di sodio (NaCl), il sodio cede un elettrone a favore del cloro, dando luogo alla formazione di ioni Na+ e Cl-. Sia il sodio che il cloro raggiungono configurazioni elettroniche stabili, simili rispettivamente ai gas nobili neon (Ne) e argon (Ar). L'attrazione elettrostatica tra gli ioni Na+ e Cl- forma un legame ionico e questi ioni si dispongono in un reticolo cristallino cubico.
In sintesi, dopo il legame ionico, gli atomi coinvolti raggiungono la stabilità ottenendo gusci elettronici completi e formando forti attrazioni elettrostatiche all’interno di un reticolo cristallino ionico. Questa configurazione stabile riduce al minimo l'energia complessiva del sistema e impedisce ulteriori reazioni chimiche.
