Quando un atomo di sodio reagisce con un atomo di bromo, l'atomo di sodio cede un elettrone a favore dell'atomo di bromo, formando uno ione sodio e uno ione bromuro. L'elettrone che viene trasferito dall'atomo di sodio all'atomo di bromo riempie il guscio elettronico più esterno dell'atomo di bromo, rendendolo uno ione stabile.

$$Na(g) + Br_2(g) \longrightarrow Na^+(g) + 2Br^{-}(g)$$

In questa reazione l’atomo di sodio si ossida perché perde un elettrone, mentre l’atomo di bromo si riduce perché acquista un elettrone.