Secondo la legge di Boyle, il volume di un gas è inversamente proporzionale alla sua pressione, presupponendo che temperatura e quantità di gas rimangano costanti. Ciò significa che se la pressione di un gas raddoppia, il suo volume si dimezza. Al contrario, se la pressione si dimezza, il volume raddoppierà.

Matematicamente, la legge di Boyle può essere espressa come:

P₁V₁ =P₂V₂

Dove:

P₁ e V₁ rappresentano la pressione iniziale e il volume del gas.

P₂ e V₂ rappresentano la pressione e il volume finali del gas.

Quindi, se la pressione raddoppia (P₂ =2P₁), il volume diventerà la metà del suo valore iniziale (V₂ =V₁ / 2).