Composti molecolari:
- I composti molecolari sono composti da molecole tenute insieme da forze intermolecolari, come le forze di van der Waals, le interazioni dipolo-dipolo o i legami idrogeno.
- Le forze intermolecolari sono generalmente più deboli dei legami ionici nei composti ionici.
- Le forze più deboli richiedono meno energia per essere superate, con conseguente punto di fusione più basso per i composti molecolari.
Composti ionici:
- I composti ionici sono costituiti da ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni) tenuti insieme da forti forze elettrostatiche chiamate legami ionici.
- I legami ionici sono considerevolmente più forti delle forze intermolecolari.
- Le forti forze attrattive tra ioni di carica opposta nei composti ionici richiedono più energia per rompersi, portando a punti di fusione più elevati.
Come tendenza generale, i composti molecolari tendono ad avere punti di fusione che vanno da temperature basse a moderate, mentre i composti ionici mostrano tipicamente punti di fusione più elevati. Ecco alcuni esempi:
Composti molecolari:
- Metano (CH4):-182,5°C
- Etanolo (CH3CH2OH):-114,1°C
- Saccarosio (C12H22O11):186°C
Composti ionici:
- Cloruro di sodio (NaCl):801°C
- Ossido di calcio (CaO):2.613°C
- Ossido di ferro(III) (Fe2O3):1.566°C
Il concetto di confronto del punto di fusione tra composti molecolari e ionici si applica anche ad altre categorie di composti, come i solidi della rete covalente e i composti metallici. I solidi della rete covalente, come il diamante, hanno legami covalenti estremamente forti e punti di fusione eccezionalmente alti. I composti metallici, caratterizzati da legami metallici, hanno generalmente punti di fusione intermedi rispetto ai composti molecolari e ionici.
