Quando si titola il sale (come il cloruro di sodio) rispetto al dicromato di potassio, si verifica un cambiamento di colore dovuto alla formazione di un complesso colorato tra gli ioni dicromato (Cr2O7^2-) e gli ioni argento (Ag+) formati durante la reazione. Ecco la spiegazione:

Colore iniziale:

All'inizio della titolazione la soluzione contiene dicromato di potassio, che ha un colore arancione brillante. Questo colore è dovuto alla presenza di ioni bicromato (Cr2O7^2-) nella soluzione.

Cambiamento di colore:

Quando inizi ad aggiungere la soluzione salina (contenente ioni cloruro, Cl-) alla soluzione di dicromato di potassio, avviene una reazione tra gli ioni cloruro e gli ioni dicromato. Questa reazione produce precipitato di cloruro d'argento (AgCl) e ioni cromato (CrO4^2-).

Ag+ (da soluzione salina) + Cr2O7^2- (da bicromato di potassio) -> AgCl (precipitato) + 2CrO4^2-

Come risultato di questa reazione, il colore arancione degli ioni dicromato inizia a sbiadire e inizia ad apparire un colore giallo. Questo cambiamento di colore è dovuto alla formazione di ioni cromato (CrO4^2-), che hanno un colore giallo.

Modifica colore punto finale:

La titolazione continua finché tutti gli ioni dicromato non hanno reagito con gli ioni cloruro. A questo punto la soluzione avrà un colore giallo puro, che indica il punto finale della titolazione. Questo cambiamento di colore serve come segnale visivo che la reazione è completa e consente di determinare con precisione la concentrazione della soluzione salina.

In sintesi, il cambiamento di colore dall'arancione al giallo durante la titolazione del sale contro il dicromato di potassio è dovuto alla formazione di precipitato di cloruro d'argento e alla conversione degli ioni dicromato (arancione) in ioni cromato (giallo). Questo cambiamento di colore aiuta a indicare il punto finale della titolazione.