Una caratteristica di un acido forte è che si dissocia completamente in acqua, liberando tutti i suoi ioni idrogeno (H+). Ciò significa che quando un acido forte viene sciolto in acqua, la soluzione risultante avrà un'alta concentrazione di ioni H+, rendendola altamente acida.

Alcuni esempi comuni di acidi forti includono acido cloridrico (HCl), acido solforico (H2SO4) e acido nitrico (HNO3). Questi acidi si dissociano completamente in acqua, rilasciando tutti i loro ioni H+.

Al contrario, gli acidi deboli si dissociano solo parzialmente in acqua, rilasciando solo una piccola frazione dei loro ioni H+. Ciò si traduce in una soluzione con una concentrazione inferiore di ioni H+ e una forza acida più debole. Esempi di acidi deboli includono l'acido acetico (CH3COOH) e l'acido carbonico (H2CO3).

La forza di un acido viene generalmente misurata utilizzando la scala del pH, che varia da 0 a 14. Un pH pari a 7 è considerato neutro, mentre valori di pH inferiori a 7 indicano una soluzione acida e valori di pH superiori a 7 indicano una soluzione basica. Gli acidi forti hanno un valore di pH molto inferiore a 7, mentre gli acidi deboli hanno un valore di pH più vicino a 7.