In un campione di sodio puro (Na), il tipo di legame è il legame metallico. Questo tipo di legame è caratterizzato dall'attrazione e dalla condivisione degli elettroni di valenza tra gli atomi metallici. Nel caso del sodio, ciascun atomo ha un elettrone di valenza nel suo guscio più esterno, che è trattenuto in modo lasco e viene delocalizzato (cioè condiviso) tra tutti gli atomi di sodio nel campione.

Gli elettroni di valenza delocalizzati formano un "mare" di elettroni mobili che si muovono liberamente in tutto il reticolo metallico. Questo mare di elettroni crea una forte forza attrattiva che tiene insieme gli ioni sodio caricati positivamente (formati dalla perdita dell'elettrone di valenza), dando vita ad una struttura metallica coesa e stabile. Gli elettroni delocalizzati consentono inoltre un'eccellente conduttività elettrica e termica, proprietà caratteristiche di metalli come il sodio.