Il tipo di legame probabilmente coinvolto nei campioni che non erano conduttori nella loro forma pura ma conducevano corrente quando mescolati con acqua è il legame ionico. Il legame ionico si verifica quando uno o più elettroni vengono trasferiti da un atomo a un altro, creando ioni con carica positiva (cationi) e ioni con carica negativa (anioni). Questi ioni vengono quindi attratti l'uno dall'altro e tenuti insieme da forze elettrostatiche, formando un composto ionico.

Quando un composto ionico viene sciolto in acqua, le molecole d'acqua circondano e separano gli ioni, formando una soluzione che può condurre elettricità. Questo perché gli ioni sono liberi di muoversi e trasportare una carica elettrica. Al contrario, in un composto ionico puro, gli ioni sono tenuti strettamente insieme in un reticolo cristallino e non possono muoversi liberamente, quindi il composto non conduce elettricità.

Esempi di composti ionici che non conducono elettricità nella loro forma pura ma conducono elettricità quando disciolti in acqua includono cloruro di sodio (NaCl) e ioduro di potassio (KI).