$$2Mg(i) + O_2(g) → 2MgO(i)$$
Questa equazione ci dice che 2 moli di Mg reagiscono con 1 mole di O2. Per prima cosa dobbiamo convertire la massa data di Mg (4,0 g) in moli utilizzando la sua massa molare (24,305 g/mol):
$$4.0\text{ g Mg} \times \frac{1\text{ mol Mg}}{24.305\text{ g Mg}} =0.164\text{ mol Mg}$$
Secondo l’equazione chimica bilanciata, per ogni 2 moli di Mg è necessaria 1 mole di O2. Pertanto, il numero di moli di ossigeno necessario per reagire con 0,164 moli di Mg è:
$$0,164\text{ mol Mg} \times \frac{1\text{ mol O}_2}{2\text{ mol Mg}} =0,082\text{ mol O}_2$$
Quindi sono necessarie 0,082 moli di ossigeno gassoso per reagire con 4,0 g di Mg.
