Le energie di legame (entalpie) sono nell'ordine:covalente> idrogeno> ionico.
I legami covalenti sono generalmente più forti dei legami idrogeno, ma possono verificarsi delle eccezioni.
Ad esempio, in alcuni casi, è noto che i legami idrogeno sono più forti di alcuni tipi di legami covalenti, come quelli formati tra carbonio e ossigeno.
La forza di un legame idrogeno è determinata da vari fattori, tra cui l'elettronegatività degli atomi coinvolti, la distanza tra l'atomo di idrogeno e l'atomo elettronegativo e il numero di legami idrogeno formati tra le molecole.
Nei legami covalenti, gli elettroni sono condivisi tra gli atomi, risultando in un'attrazione più forte e in un'energia di legame più elevata, mentre i legami idrogeno si formano quando un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo elettronegativo viene attratto da un altro atomo elettronegativo, formando un ulteriore legame intermolecolare.
Sebbene i legami idrogeno possano essere piuttosto forti, in genere sono più deboli dei legami covalenti perché sono interazioni non covalenti.
In un legame idrogeno, l'atomo di idrogeno è attratto da un atomo elettronegativo come azoto, ossigeno o fluoro, attraverso interazioni elettrostatiche, portando a cariche parziali positive e parziali negative sugli atomi partecipanti.
Questi legami risultano da interazioni dipolo-dipolo o interazioni elettrostatiche tra regioni caricate in modo opposto. Nei legami covalenti, gli elettroni sono localizzati tra gli atomi, creando un legame più forte.
