La reazione tra sodio (Na) e idrogeno (H2) porta alla formazione di idruro di sodio (NaH). Questa reazione è un esempio di reazione metallo-non metallo, in cui il sodio metallico altamente reattivo perde elettroni a favore dell'idrogeno gassoso altamente elettronegativo. L’equazione chimica di questa reazione può essere scritta come:

Na + 1/2 H2 -> NaH

In questa equazione, un atomo di sodio reagisce con mezza molecola di idrogeno gassoso per produrre una molecola di idruro di sodio. La reazione avviene tipicamente a temperature elevate e può rilasciare calore e luce, rendendola una reazione esotermica.

Quando il sodio metallico viene messo in contatto con l'idrogeno gassoso in condizioni appropriate, gli atomi di sodio perdono facilmente il loro elettrone più esterno a favore delle molecole di idrogeno. Ciò si traduce nella formazione di ioni sodio caricati positivamente (Na+) e ioni idrogeno caricati negativamente (H-). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni porta alla formazione di legami ionici, con conseguente formazione di idruro di sodio (NaH).

L'idruro di sodio è una sostanza cristallina bianca o incolore altamente reattiva. È un composto ionico, con cationi sodio (Na+) e anioni idruro (H-). NaH è spesso utilizzato come agente riducente in varie reazioni chimiche, in particolare nella sintesi organica. È anche comunemente impiegato come fonte di gas idrogeno in alcuni processi industriali.