1. Completamento del guscio elettronico esterno (regola dell'ottetto):
La "regola dell'ottetto" o "regola del duetto" afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile avendo un guscio elettronico completo più esterno. Ciò si traduce in uno stato energetico più stabile e inferiore per l'atomo. Per esempio:
- Il sodio (Na) ha un elettrone nel suo guscio più esterno. Raggiunge la stabilità perdendo questo elettrone, risultando in un guscio elettronico più esterno completo con una configurazione di gas nobile (Ne).
- Il cloro (Cl) ha sette elettroni nel suo guscio più esterno. Diventa stabile acquisendo un elettrone per completare il suo guscio elettronico più esterno, ottenendo la stessa configurazione di un gas nobile (Ar).
2. Formazione di legami chimici:
Gli atomi possono anche raggiungere la stabilità formando legami chimici con altri atomi. Il legame chimico comporta la condivisione o il trasferimento di elettroni tra atomi, risultando in una configurazione più stabile per gli atomi legati. Esistono vari tipi di legami chimici, tra cui:
- Legami ionici:nel legame ionico, un atomo perde elettroni, mentre un altro ne acquista, dando luogo alla formazione di ioni con carica opposta. L'attrazione elettrostatica tra questi ioni tiene insieme il composto, creando stabilità.
- Legami covalenti:il legame covalente comporta la condivisione di coppie di elettroni tra gli atomi. Questa condivisione di elettroni si traduce in una configurazione elettronica stabile per ciascun atomo.
- Legami metallici:nei legami metallici, gli elettroni sono condivisi tra molti atomi metallici, formando un "mare" di elettroni che tiene insieme il reticolo metallico, fornendo forza e stabilità.
Raggiungendo un guscio elettronico completamente esterno o formando legami chimici, gli atomi raggiungono uno stato energetico inferiore e diventano stabili.
