L'equazione chimica complessiva della reazione è:
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2Na(s) + Br2(g) → 2NaBr(s)
```
Durante questa reazione, gli atomi di sodio perdono il loro elettrone più esterno (1 elettrone di valenza) e gli atomi di bromo acquistano un elettrone ciascuno per ottenere una configurazione elettronica stabile. Ciò porta alla formazione di ioni sodio (Na+) con carica positiva e ioni bromuro (Br-) con carica negativa.
L'attrazione elettrostatica tra gli ioni sodio caricati positivamente e gli ioni bromuro caricati negativamente tiene insieme il composto di bromuro di sodio, formando un composto ionico solido.
La reazione è altamente esotermica e rilascia una quantità significativa di energia sotto forma di calore e luce. Questo perché l'energia rilasciata quando gli atomi di sodio perdono elettroni e gli atomi di bromo acquistano elettroni è maggiore dell'energia richiesta per rompere i legami nei materiali di partenza.
In sintesi, quando il sodio reagisce con il bromo, subisce una reazione di sintesi per formare bromuro di sodio, rilasciando calore e luce.
