L'uso degli indicatori è un modo conveniente per distinguere tra acidi forti e deboli. Gli indicatori sono sostanze che cambiano colore in risposta alle variazioni del pH di una soluzione. Ogni indicatore ha un intervallo di pH specifico oltre il quale cambia colore.

Consideriamo ad esempio l'indicatore fenolftaleina. La fenolftaleina è incolore nelle soluzioni acide e diventa rosa nelle soluzioni basiche. La transizione avviene ad un pH di circa 8,3.

Se aggiungiamo qualche goccia di fenolftaleina ad una soluzione di un acido forte, come l'acido cloridrico (HCl), la soluzione rimarrà incolore. Questo perché il pH di una soluzione acida forte è tipicamente inferiore a 7, ovvero al di sotto del punto di transizione della fenolftaleina.

Se invece aggiungiamo qualche goccia di fenolftaleina ad una soluzione di un acido debole, come l'acido acetico (CH3COOH), la soluzione diventerà rosa. Questo perché il pH di una soluzione acida debole è tipicamente superiore a 7, che è superiore al punto di transizione della fenolftaleina.

Pertanto, osservando il cambiamento di colore di un indicatore, possiamo distinguere tra acidi forti e deboli. Un acido forte non causerà un cambiamento di colore in un indicatore, mentre un acido debole farà cambiare colore all'indicatore.