Gli acidi provocano un cambiamento nel colore di un indicatore. Questo perché gli acidi donano ioni H+ all'indicatore, che ne modificano la struttura chimica. La nuova struttura chimica dell'indicatore assorbe la luce di un colore diverso, che è ciò che provoca il cambiamento di colore.

Ad esempio, l'indicatore fenolftaleina è incolore nelle soluzioni acide e rosa nelle soluzioni basiche. Questo perché gli ioni H+ donati dall'acido protonano la molecola della fenolftaleina, che ne modifica la struttura chimica e la fa assorbire la luce nello spettro visibile.

Il cambiamento di colore di un indicatore può essere utilizzato per determinare il pH di una soluzione. Questo perché ciascun indicatore ha un intervallo di pH specifico oltre il quale cambia colore. Confrontando il colore dell'indicatore con una tabella di colori, è possibile determinare il pH della soluzione.

Gli indicatori sono uno strumento importante in chimica perché ci consentono di determinare facilmente e rapidamente il pH di una soluzione. Queste informazioni possono essere utilizzate per controllare il pH di una soluzione per diversi scopi, ad esempio nell'industria alimentare, farmaceutica e nel settore del trattamento delle acque.