Le equazioni chimiche sono sempre bilanciate a causa della legge di conservazione della massa, la quale afferma che la massa non può essere creata o distrutta in una reazione chimica. Ciò significa che la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti.

Per bilanciare un'equazione chimica, ai reagenti e ai prodotti vengono aggiunti coefficienti. Questi coefficienti rappresentano il numero relativo di moli di ciascuna sostanza coinvolta nella reazione. Modificando i coefficienti, è possibile far sì che l'equazione mostri che la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti.

Consideriamo ad esempio la seguente equazione chimica sbilanciata:

$$2H_2 + O_2 → H_2O$$

In questa equazione, ci sono due moli di idrogeno gassoso (H2) sul lato sinistro dell'equazione, ma solo una mole di acqua (H2O) sul lato destro. Ciò significa che l’equazione non è equilibrata. Per bilanciare l'equazione, dobbiamo aggiungere un coefficiente pari a 2 alla molecola d'acqua:

$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

Ora l'equazione è bilanciata perché ci sono due moli di atomi di idrogeno su entrambi i lati dell'equazione e due moli di atomi di ossigeno su entrambi i lati dell'equazione.

Il bilanciamento delle equazioni chimiche è importante perché ci consente di prevedere con precisione i prodotti di una reazione chimica e di calcolare la quantità di ciascun prodotto che verrà prodotto.