Il legame idrogeno non è un tipo di legame ionico. Piuttosto, è un'interazione dipolo-dipolo tra un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo elettronegativo (come N, O o F) e un altro atomo elettronegativo. L'atomo elettronegativo attrae gli elettroni nel legame covalente, creando una carica parziale positiva sull'atomo di idrogeno. Questa carica parziale positiva interagisce quindi con la carica parziale negativa sull'altro atomo elettronegativo, formando un legame idrogeno.

A differenza dei legami ionici, che si formano mediante il trasferimento di elettroni da un atomo all’altro, i legami idrogeno si formano mediante l’attrazione elettrostatica tra cariche parziali. I legami idrogeno sono più deboli dei legami ionici, ma svolgono comunque un ruolo importante nella struttura e nella funzione di molecole e materiali. Ad esempio, i legami idrogeno sono responsabili dell’alto punto di ebollizione dell’acqua, della struttura delle proteine ​​e dell’appaiamento delle basi del DNA.