Per trovare la formula empirica, dobbiamo determinare il rapporto numerico intero più semplice tra gli elementi del composto.

1. Converti le percentuali in grammi:

- Carbonio:52,17% =52,17 g

- Idrogeno:6,90% =6,90 g

- Azoto:9,52% =9,52 g

- Ossigeno:31,41% =31,41 g

2. Converti i grammi di ciascun elemento in moli:

- Carbonio:52,17 g / 12,01 g/mol =4,34 mol

- Idrogeno:6,90 g / 1,01 g/mol =6,84 mol

- Azoto:9,52 g / 14,01 g/mol =0,68 mol

- Ossigeno:31,41 g / 16,00 g/mol =1,96 mol

3. Dividere ciascun valore molare per il valore molare più piccolo per ottenere il rapporto numerico intero più semplice:

- Carbonio:4,34 mol / 0,68 mol ≈ 6,4

- Idrogeno:6,84 mol / 0,68 mol ≈ 10,1

- Azoto:0,68 mol / 0,68 mol =1

- Ossigeno:1,96 mol / 0,68 mol ≈ 2,9

4. Arrotondare i rapporti ai numeri interi più vicini:

- Carbonio:6

- Idrogeno:10

- Azoto:1

- Ossigeno:3

5. Scrivi la formula empirica utilizzando i rapporti arrotondati:

C6H10NO3