Nell'ibridazione sp2, tre orbitali ibridi equivalenti sono formati dalla miscelazione dell'orbitale s e di due orbitali p. Questi orbitali ibridi formano tre legami sigma con altri tre atomi, risultando in una geometria molecolare planare trigonale. Il rimanente orbitale p è perpendicolare al piano dei tre orbitali ibridi sp2 e può partecipare al legame pi greco.
Esempi di molecole con geometria molecolare planare trigonale includono trifluoruro di boro (BF3), anidride carbonica (CO2) e formaldeide (H2CO). In queste molecole, l'atomo centrale (rispettivamente boro, carbonio e carbonio) è ibridato sp2 e forma tre legami sigma con gli atomi circostanti.
