$$P \propto \frac{1}{V}$$
Legge di Charles: Il volume di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura, quando la pressione e la quantità di gas rimangono costanti.
$$V \propto T$$
Legge di Avogadro: Il volume di un gas è direttamente proporzionale alla quantità di gas, quando pressione e temperatura rimangono costanti.
$$V \propto n$$
Legge di Gay-Lussac: La pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura, quando il volume e la quantità di gas rimangono costanti.
$$P \propto T$$
Legge dei gas ideali: Combina tutte le leggi di cui sopra e introduce una costante di proporzionalità, R, che è la costante universale dei gas.
$$PV =nRT$$
Dove:
- P è la pressione del gas
- V è il volume del gas
- n è la quantità di gas in moli
- R è la costante universale dei gas (0,08206 L atm / mol K)
- T è la temperatura del gas in Kelvin
