$$2Ag_2O_{(s)} \rightarrow 4Ag_{(s)} +O_{2(g)}$$

In questa reazione, l'ossido d'argento si decompone in metallo argento e gas ossigeno. L'argento subisce una riduzione da uno stato di ossidazione di +1 in Ag2O a 0 in Ag, mentre l'ossigeno subisce un'ossidazione da uno stato di ossidazione di -2 in Ag2O a 0 in O2.

2. Reazione di rame e acido nitrico:

$$Cu_{(s)} + 4HNO_{3(aq)} \rightarrow Cu(NO_3)_{2(aq)} + 2NO_{2(g)}+ 2H_2O_{(l)}$$

In questa reazione, il rame metallico reagisce con l'acido nitrico per formare nitrato di rame, biossido di azoto e acqua. Il rame subisce un'ossidazione da uno stato di ossidazione da 0 in Cu a +2 in Cu(NO3)2, mentre l'azoto subisce una riduzione da uno stato di ossidazione da +5 in HNO3 a +4 in NO2.