La massa molare del dimetilmercurio (CH3)2Hg è:
2(12,01 g/mol) + 12 x 1,008 g/mol + 200,59 g/mol =230,66 g/mol
Il numero di moli in un campione di 5,20 g di dimetilmercurio è:
$$5,20 \text{ g} \times \frac{1 \text{ mol}}{230,66 \text{ g}} =0,02257 \text{ mol}$$
Il numero di molecole in un campione di 5,20 g di dimetilmercurio è:
$$0,02257 \text{ mol} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ molecole/mol} =1,357 \times 10^{23} \text{ molecole}$$
Pertanto, in un campione di 5,20 g di dimetilmercurio sono contenute 1,357 x 10^23 molecole.
