1. Nessun effetto sulla posizione di equilibrio: I catalizzatori non modificano le concentrazioni relative di reagenti e prodotti all'equilibrio. La costante di equilibrio, che rappresenta il rapporto tra prodotti e reagenti all'equilibrio, rimane la stessa in presenza di un catalizzatore.
2. Raggiungimento più rapido dell'equilibrio: I catalizzatori accelerano la velocità con cui si stabilisce l’equilibrio, ma non influenzano la posizione di equilibrio finale. La presenza di un catalizzatore consente alle reazioni di raggiungere l'equilibrio più rapidamente fornendo un percorso di reazione alternativo con un'energia di attivazione inferiore, consentendo alle molecole di trasformarsi più rapidamente.
3. Termodinamica vs Cinetica: Sebbene i catalizzatori non influenzino la termodinamica di un sistema (posizione di equilibrio), influenzano la cinetica delle reazioni (velocità di avvicinamento all'equilibrio). I catalizzatori riducono la barriera energetica di attivazione, rendendo più facile per i reagenti raggiungere lo stato di transizione e convertirsi in prodotti.
4. Reversibilità mantenuta: I catalizzatori facilitano allo stesso modo sia la reazione diretta che quella inversa. Non alterano la posizione di equilibrio; al contrario, accelerano l’instaurazione dello stato di equilibrio indipendentemente dalle condizioni iniziali.
