1. Riduzione dell'acido nitrico:
L'acido nitrico (HNO3) subisce una riduzione durante la reazione con un metallo. In questo processo, l'atomo di azoto nell'acido nitrico viene ridotto da uno stato di ossidazione +5 a uno stato di ossidazione inferiore, solitamente +2 o +1. Questa riduzione dell'acido nitrico consuma elettroni e impedisce la riduzione degli ioni idrogeno (H+) in gas idrogeno.
2. Formazione dell'acqua:
Durante la reazione tra un metallo e l'acido nitrico, come sottoprodotto si forma acqua (H2O). Questo perché l'acido nitrico contiene sia atomi di idrogeno che di ossigeno e quando gli ioni idrogeno (H+) non vengono ridotti in idrogeno gassoso, si combinano con l'ossigeno dello ione nitrato (NO3-) per formare molecole d'acqua.
3. Proprietà ossidanti degli ossidi di azoto:
Durante la reazione l'acido nitrico rilascia anche ossidi di azoto, come il biossido di azoto (NO2) e l'ossido nitrico (NO). Questi ossidi di azoto sono forti agenti ossidanti che possono ossidare ulteriormente gli ioni metallici e impedire lo sviluppo di gas idrogeno.
4. Passivazione dei metalli:
Alcuni metalli, come ferro, alluminio e cromo, formano uno strato protettivo di ossido sulle loro superfici quando reagiscono con l'acido nitrico. Questo strato di ossido agisce come una barriera, impedendo un'ulteriore reazione del metallo con l'acido e inibendo lo sviluppo di gas idrogeno.
In sintesi, la forte natura ossidante dell'acido nitrico, la formazione di acqua e ossidi di azoto e la passivazione dei metalli contribuiscono tutti all'assenza di sviluppo di gas idrogeno quando un metallo reagisce con l'acido nitrico. Si formano invece diversi prodotti, come nitrati metallici, acqua e ossidi di azoto.
