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O
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Sn =O
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O
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Nella struttura di Lewis di SnO2, l'atomo di stagno (Sn) è al centro, circondato da due atomi di ossigeno (O). L'atomo di stagno ha quattro elettroni di valenza, mentre ciascuno degli atomi di ossigeno ha sei elettroni di valenza. Per ottenere una configurazione elettronica stabile, l'atomo di stagno condivide i suoi quattro elettroni di valenza con i due atomi di ossigeno, formando due legami covalenti Sn-O. Ciascun atomo di ossigeno condivide due dei suoi elettroni di valenza con l'atomo di stagno, formando due legami covalenti O-Sn. Ciò si traduce in un totale di quattro legami covalenti nella molecola SnO2, con ciascun atomo che ha un ottetto completo di elettroni.
La struttura di Lewis mostra anche le coppie solitarie di elettroni sugli atomi di ossigeno. Ogni atomo di ossigeno ha due coppie di elettroni non condivisi, indicati da punti. Le coppie solitarie di elettroni sono importanti per comprendere la geometria molecolare e le proprietà di SnO2.
