La forza di una base è determinata dalla sua capacità di donare ioni idrossido (OH-) in acqua. Più forte è la base, più ioni idrossido può donare.

In soluzione acquosa, lo ione idrossido è la base più forte perché è la base coniugata dell'acqua, che è un acido molto debole. Ciò significa che lo ione idrossido è in grado di deprotonare completamente l'acqua, formando ioni idrogeno (H+) e ioni idrossido.

La forza di una base può anche essere espressa in termini del suo valore pKb, che è il logaritmo negativo della sua costante di dissociazione della base (Kb). Più basso è il valore pKb, più forte è la base.

Il pKb dello ione idrossido è 0, il che significa che è una base molto forte. Questo perché lo ione idrossido è completamente dissociato nell'acqua, il che significa che non esiste equilibrio tra lo ione idrossido e le molecole d'acqua.

Altre basi forti in soluzione acquosa includono:

*Idrossido di sodio (NaOH)

*Idrossido di potassio (KOH)

* Idrossido di calcio (Ca(OH)2)

*Idrossido di bario (Ba(OH)2)

Queste basi sono tutte forti perché sono tutte in grado di dissociarsi completamente in acqua, formando ioni idrossido e i corrispondenti cationi.