La velocità di reazione è determinata dalla frequenza delle collisioni tra le molecole dei reagenti e dall'energia di tali collisioni. L'ordine di reazione per un particolare reagente è determinato dal numero di molecole del reagente che devono riunirsi in un singolo passaggio elementare affinché avvenga la reazione.
Consideriamo ad esempio la seguente reazione:
```
aA + bB → cC + dD
```
I coefficienti di questa equazione ci dicono che per ogni a molecole di A che reagiscono, anche b molecole di B devono reagire per produrre c molecole di C e d molecole di D. Tuttavia, gli ordini di reazione per A e B potrebbero non essere uguali a a e b, rispettivamente.
Se la reazione procede attraverso un unico passaggio elementare, allora gli ordini di reazione saranno uguali ai coefficienti. Ad esempio, se la reazione procede attraverso il seguente passaggio elementare:
```
aA + bB → cC + dD
```
Allora gli ordini di reazione per A e B saranno rispettivamente a e b.
Tuttavia, se la reazione procede attraverso un meccanismo a più fasi, gli ordini di reazione potrebbero non essere uguali ai coefficienti. Consideriamo ad esempio il seguente meccanismo di reazione:
```
Passaggio 1:A + B → C + D
Passaggio 2:Do + Re → Mi + Fa
```
In questo meccanismo, la reazione complessiva è la stessa della reazione mostrata sopra, ma procede attraverso un meccanismo in due fasi. L'ordine di reazione per A in questo caso sarà 1 (poiché solo una molecola di A è coinvolta nella prima fase) e l'ordine di reazione per B sarà 0 (poiché B non è coinvolta nella prima fase).
Pertanto, gli ordini di reazione in un'equazione chimica non sempre corrispondono ai coefficienti perché i coefficienti rappresentano la stechiometria della reazione, mentre gli ordini di reazione rappresentano la dipendenza della velocità di reazione dalle concentrazioni dei reagenti.
