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    Riscaldi 3.970 g di una miscela Fe3O4 e FeO per formare 4.195 Fe2O3 La massa di ossigeno che ha reagito è?
    Per determinare la massa di ossigeno che ha reagito, dobbiamo calcolare la differenza nel contenuto di ossigeno tra la miscela iniziale di Fe3O4 e FeO e il prodotto finale, Fe2O3.

    1. Calcolare le moli di Fe3O4 e FeO nella miscela iniziale:

    La massa molare di Fe3O4 =55,845 g/mol

    Moli di Fe3O4 =3,970 g / 55,845 g/mol =0,0710 mol

    La massa molare di FeO =71,844 g/mol

    Moli di FeO =3,970 g - 0,0710 mol * 231,53 g/mol =0,0116 mol

    2. Calcola le moli di ossigeno nella miscela iniziale:

    Per Fe3O4, ci sono 4 atomi di ossigeno per molecola.

    Moli di ossigeno da Fe3O4 =0,0710 mol * 4 =0,284 mol

    Per FeO, c'è 1 atomo di ossigeno per molecola.

    Moli di ossigeno da FeO =0,0116 mol * 1 =0,0116 mol

    Moli totali di ossigeno nella miscela iniziale =0,284 mol + 0,0116 mol =0,2956 mol

    3. Calcola le moli di ossigeno nel prodotto finale, Fe2O3:

    La massa molare di Fe2O3 =159,69 g/mol

    Moli di Fe2O3 =4,195 g / 159,69 g/mol =0,0263 mol

    Per Fe2O3, ci sono 3 atomi di ossigeno per molecola.

    Moli di ossigeno in Fe2O3 =0,0263 mol * 3 =0,0789 mol

    4. Calcola la differenza in moli di ossigeno:

    Moli di ossigeno reagite =Moli di ossigeno nella miscela iniziale - Moli di ossigeno nel prodotto finale

    Moli di ossigeno reagite =0,2956 mol - 0,0789 mol =0,2167 mol

    5. Calcolare la massa di ossigeno reagito:

    La massa molare dell'ossigeno =16 g/mol

    Massa di ossigeno reagito =0,2167 mol * 16 g/mol =3,467 g

    Pertanto la massa di ossigeno che ha reagito è 3.467 g.

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