Per garantire che tutto il KHCO3 reagisca in un esperimento, viene utilizzato un eccesso dell'altro reagente (tipicamente un acido). Ciò garantisce che tutto il KHCO3 venga consumato e che la reazione giunga al completamento. La quantità esatta di acido in eccesso richiesta dipenderà dalla reazione specifica eseguita.

Ad esempio, in una reazione tra KHCO3 e HCl, la seguente equazione mostra che 1 mole di KHCO3 reagisce con 1 mole di HCl:

KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2

Se vogliamo garantire che tutto il KHCO3 reagisca, possiamo utilizzare un eccesso del 10% di HCl. Ciò significa che utilizzeremmo 1,1 moli di HCl per ogni mole di KHCO3.

Questo eccesso di acido garantirà che tutto il KHCO3 reagisca e che la reazione giunga al completamento.