Sì, la velocità di una reazione chimica dipende dalla temperatura. Secondo l'equazione di Arrhenius, la costante di velocità (k) di una reazione è esponenzialmente proporzionale alla temperatura (T). L'equazione è:

```

k =Ae^(-Ea/RT)

```

Dove:

* k è la costante di velocità

* A è il fattore pre-esponenziale

*Ea è l'energia di attivazione

* R è la costante dei gas ideali

* T è la temperatura assoluta

L'energia di attivazione (Ea) rappresenta l'energia minima richiesta affinché i reagenti raggiungano lo stato di transizione e formino prodotti. All’aumentare della temperatura aumenta anche l’energia cinetica media delle molecole dei reagenti, portando ad una maggiore probabilità di collisioni con energia sufficiente a superare la barriera energetica di attivazione. Pertanto, la costante di velocità (k) aumenta esponenzialmente con la temperatura.

Questa relazione tra temperatura e velocità di reazione viene osservata sperimentalmente e ha implicazioni significative in vari campi, come l'ingegneria chimica, i processi industriali, la biochimica e la chimica ambientale.