In generale, per uno ione metallico con numero di coordinazione pari a 6, i complessi di etilendiammina sono più stabili dei complessi di ammoniaca. Questo perché l'etilendiammina è un ligando bidentato, il che significa che può donare due coppie di elettroni allo ione metallico, mentre l'ammoniaca è un ligando monodentato e può donare solo una coppia di elettroni. L'effetto chelato, che si riferisce all'aumentata stabilità di un complesso con un ligando multidentato rispetto a un complesso con più ligandi monodentati, contribuisce all'aumentata stabilità dei complessi di etilendiammina.

Quando si considera la reazione di questi complessi con una soluzione di idrossido di sodio, anche la basicità dei ligandi gioca un ruolo. L'ammoniaca è una base più debole dell'etilendiammina, il che significa che ha meno probabilità di protonare in soluzione acquosa. Di conseguenza, è più probabile che i complessi di ammoniaca subiscano reazioni di scambio di ligandi con gli ioni idrossido della soluzione di idrossido di sodio, portando alla formazione di complessi di idrossido metallico.

Al contrario, l'etilendiammina è una base più forte e i suoi complessi hanno meno probabilità di subire reazioni di scambio del ligando con gli ioni idrossido. Pertanto, i complessi di etilendiammina sono generalmente più stabili in presenza di soluzione di idrossido di sodio rispetto ai complessi di ammoniaca.