1. Reattività dei metalli :Il magnesio è un metallo altamente reattivo, mentre l'oro è un metallo relativamente nobile. Il magnesio ha un'energia di ionizzazione inferiore e una natura più elettropositiva rispetto all'oro. Ciò significa che gli atomi di magnesio hanno maggiori probabilità di perdere i loro elettroni di valenza e formare ioni positivi, rendendoli più reattivi.
2. Configurazione elettronica :La configurazione elettronica del magnesio e dell'oro gioca un ruolo nella loro reattività. Il magnesio ha un elettrone di valenza 3s² relativamente poco legato, che può essere facilmente rimosso per formare un catione (Mg²⁺). Al contrario, l’oro ha una configurazione elettronica 5d¹⁰6s¹ completamente riempita, rendendo i suoi elettroni di valenza più strettamente legati e meno disponibili per le reazioni chimiche.
3. Proprietà della superficie :Anche le proprietà superficiali del magnesio e dell'oro contribuiscono alle loro differenze di reattività. Il magnesio ha una superficie più reattiva, soggetta all'ossidazione e alla reazione con i gas atmosferici come la CO2. L’oro, invece, ha una superficie più inerte che resiste all’ossidazione ed è meno reattivo nei confronti della CO2.
4. Formazione di composti :Quando il magnesio reagisce con la CO2, forma carbonato di magnesio (MgCO3), un composto stabile. Questa reazione è guidata dal rilascio di energia sotto forma di calore. L’oro invece non reagisce con la CO2 in condizioni normali perché non forma con essa un composto stabile.
In sintesi, l'elevata reattività del magnesio, i suoi elettroni di valenza scarsamente legati, la superficie reattiva e la stabilità del carbonato di magnesio contribuiscono alla sua capacità di reagire con la CO2, mentre la natura nobile, gli elettroni di valenza strettamente legati, la superficie inerte e la mancanza di un la formazione stabile di composti impedisce all'oro di reagire con la CO2 in condizioni normali.
