1. Dissociazione vs. Solvazione :
- Composti ionici:quando un composto ionico si dissolve in un solvente, i suoi ioni costituenti si dissociano gli uni dagli altri. Gli ioni vengono solvatati dalle molecole del solvente, il che significa che le molecole del solvente li circondano e interagiscono con loro.
- Sostanze molecolari:le sostanze molecolari generalmente non si dissociano in ioni quando si dissolvono. Le molecole del solvente, invece, solcano l'intera molecola, formando una miscela omogenea.
2. Conduttività :
- Composti ionici:le soluzioni di composti ionici sono buoni conduttori di elettricità perché gli ioni disciolti possono muoversi liberamente sotto l'influenza di un campo elettrico.
- Sostanze molecolari:le soluzioni di sostanze molecolari sono tipicamente cattivi conduttori di elettricità perché non sono presenti ioni liberi.
3. Punto di ebollizione e punto di congelamento :
- Composti ionici:le soluzioni contenenti composti ionici hanno generalmente punti di ebollizione più alti e punti di congelamento più bassi rispetto ai solventi puri. Questo effetto è chiamato rispettivamente innalzamento del punto di ebollizione e abbassamento del punto di congelamento.
- Sostanze molecolari:le soluzioni contenenti sostanze molecolari possono mostrare lievi variazioni nei punti di ebollizione e congelamento, ma gli effetti sono generalmente minori rispetto ai composti ionici.
4. Proprietà colligative :
- Composti ionici:i composti ionici contribuiscono con più ioni alla soluzione, portando a proprietà colligative più pronunciate come la pressione osmotica e l'abbassamento della pressione del vapore.
- Sostanze molecolari:le sostanze molecolari, a seconda delle loro dimensioni e concentrazione, contribuiscono con un effetto relativamente minore sulle proprietà colligative rispetto ai composti ionici.
5. Reazioni chimiche :
- Composti ionici:la dissoluzione dei composti ionici in alcuni solventi può portare a reazioni chimiche, come l'idrolisi nel caso dell'acqua come solvente.
- Sostanze molecolari:le sostanze molecolari solitamente non subiscono reazioni chimiche dopo la dissoluzione in un solvente a meno che il solvente non sia chimicamente reattivo.
Queste differenze derivano dalla natura fondamentale dei composti ionici (composti da ioni tenuti insieme da forze elettrostatiche) e delle sostanze molecolari (composti covalenti tenuti insieme da legami covalenti). La presenza di ioni liberi in soluzione dà origine alle proprietà uniche osservate nei composti ionici.
È importante notare che potrebbero esserci eccezioni e variazioni a seconda dei composti specifici, del solvente e delle condizioni coinvolte.
