C(Na+) =C(fosfato) x (n(Na+)/n(fosfato))

Dove:

C(Na+) è la concentrazione di ioni sodio in mol/L

C(fosfato) è la concentrazione di fosfato in mol/L

n(Na+) è il numero di ioni sodio nella molecola di fosfato

n(fosfato) è il numero di ioni fosfato nella molecola di fosfato

In questo caso, la concentrazione di fosfato è data come 2 Molarità. Poiché lo ione fosfato ha 3 ioni sodio, n(Na+)/n(fosfato) è 3. Pertanto:

C(Na+) =2 Molarità x 3 =6 Molarità

Per calcolare il numero di ioni sodio presenti in 500 ml di questa soluzione possiamo utilizzare la formula:

N(Na+) =C(Na+) x V

Dove:

N(Na+) è il numero di ioni sodio

C(Na+) è la concentrazione di ioni sodio in mol/L

V è il volume della soluzione in litri

Sostituendo i valori dati:

N(Na+) =6 Molarità x 0,5 L =3 moli

Pertanto, ci sono 3 moli di ioni sodio presenti in 500 ml di fosfato acquoso 2 Molarity.