Poiché il cloro ha una elettronegatività maggiore dell'idrogeno nell'acido cloridrico (HCl), gli elettroni nel legame H-Cl vengono avvicinati all'atomo di cloro, conferendo a Cl una carica parziale negativa (δ-) e ad H una carica parziale positiva (δ+). . Questo legame covalente polare crea un'estremità idrogeno leggermente positiva e un'estremità cloro leggermente negativa nella molecola di HCl. Questa polarità consente all'HCl di dissolvere altre sostanze polari e gli conferisce le sue proprietà acide quando disciolto in acqua.