La massa molare di AgCl è circa 143,32 g/mol, che è la somma delle masse atomiche di argento (Ag) e cloro (Cl).
La massa molare di Ag è 107,87 g/mol e la massa molare di Cl è 35,45 g/mol.
In una mole di AgCl ci sono una mole di Ag e una mole di Cl. Quindi, la massa di Ag in 1 mole di AgCl è 107,87 g e la massa di Cl è 35,45 g.
Per calcolare la composizione percentuale, dividiamo la massa di ciascun elemento per la massa molare totale e moltiplichiamo per 100.
Percentuale Ag =(Massa di Ag / Massa molare di AgCl) * 100
Percentuale Ag =(107,87 g / 143,32 g/mol) * 100
Percentuale Ag ≈ 75,25%
Percentuale Cl =(Massa di Cl / Massa molare di AgCl) * 100
Percentuale Cl =(35,45 g / 143,32 g/mol) * 100
Percentuale Cl ≈ 24,75%
Pertanto, la composizione percentuale del cloruro d'argento è di circa il 75,25% di argento e il 24,75% di cloro.
