1. -3 (Nitruro):l'azoto presenta un numero di ossidazione pari a -3 nei composti in cui forma un triplo legame con un metallo, dando luogo alla formazione di ioni nitruro (N^3-). Ad esempio, nel nitruro di sodio (Na3N).
2. +1 (ammonio e idrossilammina):l'azoto ha un numero di ossidazione pari a +1 in composti come i sali di ammonio (NH4+), dove è legato a quattro atomi di idrogeno. Mostra anche uno stato di ossidazione +1 in idrossilammina (NH2OH).
3. +2 (Idrazina e Diazonio):nell'idrazina (N2H4), l'azoto mostra un numero di ossidazione pari a +2. Inoltre, l'azoto ha uno stato di ossidazione +2 nei sali di diazonio (RN2+).
4. +3 (acido idrazoico):l'azoto ha un numero di ossidazione pari a +3 nell'acido idrazoico (HN3), dove forma un legame covalente con tre atomi di idrogeno.
5. +4 (Biossido di azoto, nitrato):nel biossido di azoto (NO2) e negli ioni nitrato (NO3-), l'azoto ha un numero di ossidazione di +4, indicando che ha perso quattro elettroni o ha quattro legami con atomi più elettronegativi.
6. +5 (Acido nitrico, Nitro composti):l'azoto mostra un numero di ossidazione pari a +5 nell'acido nitrico (HNO3) e nei nitro composti (R-NO2), dove forma legami covalenti con atomi di ossigeno ed è legato a un atomo di carbonio .
È importante notare che il numero di ossidazione dell'azoto può variare in diversi composti e contesti. L'effettivo stato di ossidazione dell'azoto in un composto o una molecola specifica dovrebbe essere determinato in base al suo legame chimico e alla distribuzione degli elettroni.
