Titolazione del sale di Mohr:
- acidificazione: Il sale di Mohr è scarsamente solubile in soluzioni neutre o basiche, quindi l'aggiunta di HCl crea un ambiente acido che ne migliora la solubilità e garantisce la completa dissoluzione.
- Formazione di ioni Fe(II): In condizioni acide, gli ioni Fe(II) del sale di Mohr sono presenti sotto forma di ioni $Fe^{2+}$. Questi ioni $Fe^{2+}$ subiscono ossidazione da parte dell'agente ossidante (bicromato di potassio) nella reazione di titolazione.
- Indicatore: Nella titolazione del sale di Mohr viene utilizzato un indicatore come la ferroina o la fenantrolina. Questi indicatori subiscono un cambiamento di colore in presenza di ioni Fe(II) e Fe(III). Il cambiamento di colore indica il punto finale della titolazione quando tutti gli ioni Fe(II) sono stati ossidati a Fe(III).
Nella titolazione del dicromato di potassio:
- acidificazione: Similmente alla titolazione del sale di Mohr, viene aggiunto HCl per acidificare la soluzione contenente dicromato di potassio. Le condizioni acide assicurano che gli ioni bicromato ($Cr_2O_7^{2-}$) vengano protonati, formando le specie ossidanti attive, gli ioni idrogeno bicromato ($H_2Cr_2O_7$).
- Reazione Redox: In condizioni acide, gli ioni $H_2Cr_2O_7$ agiscono come agente ossidante, accettando elettroni dall'agente riducente (solitamente un analita da analizzare). Gli ioni bicromato vengono ridotti a ioni Cr(III) ($Cr^{3+}$).
- Endpoint visivo: Durante la titolazione, il colore arancione degli ioni dicromato vira gradualmente al verde man mano che avviene la riduzione. Questo cambiamento di colore indica il punto finale della titolazione.
Pertanto, l'HCl è essenziale sia nelle titolazioni del sale di Mohr che del bicromato di potassio per creare un ambiente acido, garantire la completa dissoluzione dei reagenti e facilitare le reazioni redox che si verificano durante i processi di titolazione.
