- L'acido è l'accettore della coppia di elettroni e può formare un legame covalente con la coppia di elettroni donata dalla base.
- La base è il donatore della coppia di elettroni.
In termini semplici, un acido di Lewis è un "accettore di coppie di elettroni", mentre una base di Lewis è un "donatore di coppie di elettroni". La reazione tra un acido di Lewis e una base di Lewis porta alla formazione di un legame covalente coordinato, in cui entrambi gli elettroni del legame provengono dalla base.
Esempi di acidi di Lewis: :
Protoni (H+)
Ioni metallici (ad es. Fe3+, Al3+)
Molecole carenti di elettroni (ad esempio, BF3, SO3)
Acidi di Lewis
Esempi di basi di Lewis: :
Ione idrossido (OH-)
Ammoniaca (NH3)
Acqua (H2O)
Alcheni (ad esempio etilene, propene)
Reazione generale:
$$acido + base → addotto$$
$$Fe^{3+}(aq) + 6H_2O(l) → [Fe(H_2O)_6]^{3+}(aq)$$
In questa reazione, Fe3+ agisce come l'acido di Lewis, accettando coppie di elettroni dagli atomi di ossigeno di sei molecole di H2O, che funzionano come basi di Lewis. Il prodotto è uno ione complesso. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$.
Le reazioni acido-base di Lewis svolgono un ruolo cruciale in vari processi chimici e biologici come le reazioni di trasferimento di protoni, la formazione di complessi metallici, la catalisi e molte importanti reazioni biochimiche negli organismi viventi.
