La velocità di una reazione chimica è definita come la variazione della concentrazione di reagenti o prodotti nel tempo. La legge di azione di massa afferma che la velocità di una reazione chimica è proporzionale al prodotto delle concentrazioni dei reagenti, ciascuno elevato alla potenza del proprio coefficiente stechiometrico.
Per una reazione chimica generale,
aA + bB → cC + dD
La velocità di questa reazione può essere espressa utilizzando la legge dell’azione di massa come:
Tasso =k[A]^a[B]^b
Dove:
- La velocità è la velocità della reazione in M/s.
- k è la costante di velocità della reazione in M^-a-b*s^-1.
- [A] e [B] sono le concentrazioni dei reagenti A e B in M.
- aeb sono i coefficienti stechiometrici dei reagenti A e B.
Questa equazione mostra che la velocità della reazione è direttamente proporzionale alla concentrazione dei reagenti, dove il fattore di proporzionalità è la costante di velocità. La costante di velocità è una costante per una data reazione ad una data temperatura e pressione.
La legge dell'azione di massa può essere utilizzata anche per derivare espressioni di velocità per reazioni più complesse, come quelle che coinvolgono più reagenti o prodotti e quelle che si verificano in più fasi.
