Una soluzione elettrolitica è una soluzione che contiene ioni e può quindi condurre elettricità. Le soluzioni elettrolitiche si formano quando un composto ionico viene sciolto in un solvente polare, come l'acqua. Le molecole polari del solvente circondano e separano gli ioni del composto ionico, consentendo loro di muoversi liberamente nella soluzione. Questo movimento di ioni consente alla soluzione di condurre elettricità.

Alcuni esempi comuni di soluzioni elettrolitiche includono:

* Soluzione di cloruro di sodio (NaCl) :Quando il cloruro di sodio viene sciolto in acqua, gli ioni sodio e cloruro si separano e vengono circondati da molecole d'acqua. Gli ioni sodio hanno carica positiva, mentre gli ioni cloruro hanno carica negativa. Il movimento di questi ioni nella soluzione consente di condurre elettricità.

* Soluzione di acido solforico (H2SO4) :Quando l'acido solforico viene sciolto in acqua, gli ioni idrogeno (H+) e gli ioni solfato (SO42-) si separano e vengono circondati da molecole d'acqua. Gli ioni idrogeno hanno carica positiva, mentre gli ioni solfato hanno carica negativa. Il movimento di questi ioni nella soluzione consente di condurre elettricità.

* Soluzione di solfato di rame (CuSO4) :Quando il solfato di rame viene sciolto in acqua, gli ioni rame (Cu2+) e gli ioni solfato (SO42-) si separano e vengono circondati da molecole d'acqua. Gli ioni rame hanno carica positiva, mentre gli ioni solfato hanno carica negativa. Il movimento di questi ioni nella soluzione consente di condurre elettricità.

Le soluzioni elettrolitiche sono importanti in molti processi biologici, come la trasmissione degli impulsi nervosi e la contrazione dei muscoli. Sono utilizzati anche in molte applicazioni industriali, come la galvanica e le batterie.