Quando il glicerolo (CH2OH-CHOH-CH2OH) viene riscaldato con dicromato di potassio (K2Cr2O7), avviene una reazione esotermica. Il bicromato di potassio agisce come agente ossidante, mentre il glicerolo subisce ossidazione. La reazione può essere descritta dalla seguente equazione chimica:

2CH2OH-CHOH-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

In questa reazione, le molecole di glicerolo vengono ossidate per produrre anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O). Nel frattempo, il dicromato di potassio viene ridotto dallo stato di ossidazione +6 in Cr2O72- allo stato di ossidazione +3 in Cr3+. L'acido solforico (H2SO4) funge da catalizzatore per la reazione.

La reazione è altamente esotermica e rilascia una quantità significativa di calore. Questo perché l'ossidazione del glicerolo è un processo molto favorevole e l'energia rilasciata dalla reazione è sotto forma di calore. Inoltre, anche la decomposizione del dicromato di potassio contribuisce al rilascio di calore.

Nel complesso, la reazione tra glicerolo e dicromato di potassio è un classico esempio di reazione di ossidoriduzione, in cui una specie viene ossidata (glicerolo) mentre l'altra viene ridotta (bicromato di potassio). La reazione produce anidride carbonica, acqua, solfato di cromo e solfato di potassio, insieme al rilascio di una notevole quantità di calore.