Il concetto fondamentale della titolazione redox prevede il trasferimento di elettroni tra i reagenti. La specie ossidata agisce come agente riducente, donando elettroni alla specie ridotta, che agisce come agente ossidante. Durante la titolazione, l'agente ossidante (titolante) viene aggiunto gradualmente alla soluzione contenente l'agente riducente (analita) fino a quando la reazione raggiunge un punto in cui i reagenti sono chimicamente equivalenti. Questo punto di equivalenza è caratterizzato da un improvviso cambiamento nelle proprietà della soluzione, come cambiamento di colore o differenza di potenziale, che indica la reazione completa dei reagenti.
Per eseguire una titolazione redox, viene scelto un indicatore redox adatto. L'indicatore subisce un cambiamento di colore o altra trasformazione visibile in corrispondenza o in prossimità del punto equivalente. Questo aiuta a determinare visivamente quando la reazione è completa.
La relazione tra la concentrazione dell'analita e del titolante può essere stabilita utilizzando la stechiometria. Conoscendo la concentrazione del titolante e il volume richiesto per raggiungere il punto equivalente, è possibile calcolare la concentrazione dell'analita utilizzando l'equazione chimica bilanciata per la reazione redox.
La teoria della titolazione redox è significativa nell'analisi chimica quantitativa, poiché consente una determinazione accurata della concentrazione di vari composti in soluzione. Trova applicazioni in un'ampia gamma di campi, tra cui il monitoraggio ambientale, l'analisi farmaceutica, l'analisi degli alimenti e il controllo di qualità industriale.
