1. Scegli un carburante adatto:
Selezionare un carburante che subisce una combustione completa, come metano (CH4) o propano (C3H8). Questi combustibili reagiscono con l'ossigeno per produrre anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O).
2. Configurazione sperimentale:
- Utilizzare un sistema chiuso, come un contenitore di vetro sigillato o una camera di combustione, per garantire che nessuna massa venga persa o acquisita durante la reazione.
- Collocare una massa nota di carburante all'interno del contenitore.
- Collegare il contenitore ad una fonte di ossigeno o utilizzare una pompa ad aria per introdurre una quantità controllata di aria.
3. Accensione:
Accendere il carburante utilizzando una scintilla o un'altra fonte di accensione. Lasciare che la reazione di combustione proceda fino al completamento.
4. Misurazione dei prodotti:
- Al termine della reazione, misurare la massa dei prodotti rimanenti all'interno del contenitore. Comprende la massa degli eventuali residui solidi (ceneri) e la massa del contenitore stesso.
- Raccogliere i prodotti gassosi, come CO2 e H2O, e determinarne la massa. Questo può essere fatto facendo passare i gas attraverso una serie di trappole o condensatori.
5. Calcolo del bilancio di massa:
- Calcolare la massa totale dei prodotti (residui solidi, prodotti gassosi e contenitore) e confrontarla con la massa iniziale del carburante.
6. Conservazione della Messa:
- Se la massa totale dei prodotti è uguale alla massa iniziale del combustibile, ciò dimostra che la massa si conserva durante la combustione. Eventuali discrepanze tra le masse iniziali e finali indicano potenziali errori o combustione incompleta.
Controllando attentamente le condizioni sperimentali, tenendo conto di tutti i prodotti ed eseguendo misurazioni di massa accurate, è possibile fornire prove a sostegno della conservazione della massa durante le reazioni di combustione.
