Quando gli atomi si combinano tra loro, si verificano varie interazioni tra i loro elettroni e nuclei. Queste interazioni sono guidate principalmente dalla forza elettromagnetica, che governa il comportamento delle particelle cariche. Le interazioni che hanno luogo tra gli atomi in seguito alla combinazione possono essere classificate come segue:

1. Condivisione di elettroni (legame covalente):

Quando gli atomi si combinano per formare un legame covalente, i loro orbitali atomici si sovrappongono e gli elettroni vengono condivisi tra gli atomi partecipanti. Questa condivisione di elettroni porta alla formazione di orbitali molecolari, che descrivono la distribuzione e il comportamento degli elettroni all'interno della molecola.

2. Trasferimento di elettroni (legame ionico):

Nel legame ionico, uno o più elettroni vengono trasferiti da un atomo a un altro, dando luogo alla formazione di ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni con carica opposta tiene insieme il composto ionico.

3. Incollaggio metallico:

Il legame metallico si verifica nei metalli, dove gli elettroni più esterni (elettroni di valenza) sono trattenuti liberamente dai rispettivi nuclei. Questi elettroni di valenza sono delocalizzati e possono muoversi liberamente attraverso il reticolo metallico. L'attrazione tra gli ioni metallici caricati positivamente e il mare di elettroni delocalizzati tiene insieme la struttura metallica.

4. Legame idrogeno:

Il legame idrogeno è una forte interazione dipolo-dipolo che si verifica tra un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo elettronegativo (come N, O o F) e un altro atomo altamente elettronegativo. Coinvolge la carica parziale positiva dell'atomo di idrogeno attratta dalla carica parziale negativa dell'atomo elettronegativo.

5. Forze di van der Waals:

Le forze di van der Waals sono forze intermolecolari deboli che includono interazioni dipolo-dipolo, forze di dispersione di London e interazioni dipolo-dipolo indotte. Queste forze risultano dalle fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni all'interno delle molecole.

Il tipo di interazione che avviene tra gli atomi in seguito alla combinazione dipende principalmente dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi e dalle configurazioni elettroniche degli atomi partecipanti. Queste interazioni determinano la struttura molecolare, le proprietà e il comportamento del composto chimico risultante.